Na cromatografia gasosa, o tempo de retenção é determinado por alguns parâmetros. Para substâncias com peso molecular próximo, apresenta maior tempo de retenção aquela substância que:

Um aluno de química ao realizar uma análise para tentar separar um composto X e Y de uma amostra especifica, ele resolveu primeiramente testar a eluição dos compostos em vários solventes, utilizando a técnica de cromatografia em camada delgada, obtendo assim o seguinte resultado:

0,573 g de amostra contendo NaNO3 foi diluída em um balão volumétrico de 100 mL. 1,0 mL dessa mistura foi transferida para um balão de 50 mL e o volume foi completado com um solvente inerte. Após a análise da solução presente no balão de 50 mL, obteve-se a emissão igual a 18. Qual alternativa abaixo contém o percentual correto de NaNO3 na amostra inicial. Dados: NaNO3 = 85 g/mol e Na = 23 g/mol.

O Arsênio (As⁵⁺) é utilizado na fabricação de herbicidas comerciais. Para determinar o arsênio contido em uma amostra, foram realizadas várias medidas de padrões de As⁵⁺ obtendo a equação de curva analítica: Abs = 0,0305 CAs3+ + 0,0052, em que a concentração do arsênio está em mg/L. Uma amostra de 10,00 mL do herbicida foi diluída para 1000 mL. Essa solução quando teve sua absorbância medida, encontrou-se um valor de 0,386. Qual a concentração de arsênio, em mg/L, presente no herbicida.

Na cromatográfica planar, as amostras de interesse são aplicadas no ponto de partida e arrastadas através da fase estacionária até a fase móvel atingir a parte superior da placa. Sabendo-se que o fator de retardamento pode ser definido como sendo a razão entre a distância percorrida pelas amostras e pela distância percorrida pela fase móvel. Consideremos a seguinte placa de sílica gel de TLC de compostos A, B, e C desenvolveram em hexano:

Após a determinação dos valores de Rf dos compostos A, B e C, podemos chegar à conclusão que:

Uma solução 7,25x10^-5 mol/L de permanganato de potássio apresenta uma transmitância de 44,1% quando medida em uma célula de 2,10 cm no comprimento de onda de 525 nm. Calcule a absortividade molar do KMnO4.

A cromatografia fundamenta-se na migração diferencial dos componentes de uma mistura, o que ocorre devido a diferentes interações entre duas fases imiscíveis, sendo uma fase fixa que tem uma grande área superficial chamada fase estacionária, e a outra um fluído que se move através da fase estacionária sendo chamada de fase móvel. Na cromatografia líquida a fase móvel é líquida. (LANÇAS, 1993; DEGANI; CASS; VIEIRA, 1998).

Sendo assim, indique a alternativa que apresenta somente pontos vantajosos na aquisição do equipamento usado nesta técnica:

I-  Boa sensibilidade

II- Versatilidade

III- Alta resolução;

IV- Resultados qualitativos;

V- Baixo custo de aquisição do equipamento.

Usando a curva analítica de calibração para realizar a determinação O zinco (Zn²⁺) é adicionado à insulina para retardar sua velocidade de absorção para o fluxo sanguíneo. A concentração de zinco na insulina pode ser determinada por absorção atômica. Para determinação de Zn²⁺ em uma amostra, foram realizadas várias medidas convenientes de padrões de Zn²⁺, quando se obtém a seguinte equação para a curva analítica de calibração: Abs = 0,0149 CZn2+ + 0,0027 , em que CZn2+ está em mg/L. Uma amostra de 10,00 mL de insulina foi diluída para 1000 mL. Essa solução quando teve sua absorbância medida, encontrou-se um valor de 0,595. Calcule a concentração, em g/L, de Zn²⁺ na insulina.

Estudantes do curso de Engenharia Química da Universidade de Uberaba se propuseram a determinar a concentração de lítio em uma liga metálica usada na produção de baterias elétricas, obtendo-se a partir de soluções padrão a seguinte equação para a curva de calibração: I = 1,594 C Li⁺ -0,03; onde a concentração está em μg/mL. A seguir 0,0511 g da liga metálica foi tratada convenientemente e diluída em um balão volumétrico de 500,0 mL. A análise dessa solução obteve-se uma emissão com intensidade em unidades arbitrarias de 5,72. Determine a concentração de lítio na solução preparada e o teor deste na formulação analisada.

Um determinado resíduo industrial, possui uma quantidade desconhecida de ACETATO DE CHUMBO Pb (C2H3O2)2. Uma amostra de 100 mL desse resíduo foi diluída em um balão de 1 L, do qual retirou-se certa quantidade para leitura em fotômetro de chama, apresentando a emissão no valor de 18,4 . Uma solução de Pb⁺², com concentração de 4,27 x 10^-5 mg/mL foi analisada e apresentou emissão de 12,7. Sabendo que a massa molar do acetato de chumbo é 325,29 g/mol e do íon Pb⁺² é 209,98 g/mol, determine a concentração em g/L de Pb(C2H3O2)2 no resíduo industrial.